염화 나트륨
NaCl은 여기로 연결됩니다. 구글의 샌드박스 기술에 대해서는 구글 네이티브 클라이언트 문서를 참고하십시오. 소금을 가끔 염화 나트륨이라고 한다. Sodium chloride as the mineral halite
| |
 Crystal structure with sodium in purple and chloride in green
| |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름
Sodium chloride
| |
별칭
| |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
|
|
| 3534976 | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.726 |
| EC 번호 |
|
| 13673 | |
| KEGG | |
| MeSH | Sodium+chloride |
PubChem CID
|
|
| RTECS 번호 |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| 성질 | |
| NaCl | |
| 몰 질량 | 58.443 g/mol[1] |
| 겉보기 | Colorless cubic crystals[1] |
| 냄새 | Odorless |
| 밀도 | 2.17 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 800.7 °C (1,473.3 °F; 1,073.8 K)[1] |
| 끓는점 | 1,465 °C (2,669 °F; 1,738 K)[1] |
| 360 g/L[1] | |
| ammonia에서의 용해도 | 21.5 g/L |
| methanol에서의 용해도 | 14.9 g/L |
자화율 (χ)
|
−30.2·10−6 cm3/mol[2] |
굴절률 (nD)
|
1.5441 (at 589 nm)[3] |
| 구조[4] | |
| Face-centered cubic (see text), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 564.02 pm
| |
| Octahedral (Na+) octahedral (Cl−) | |
| 열화학[5] | |
열용량 (C)
|
50.5 J/(K·mol) |
표준 몰 엔트로피 (S
|
72.10 J/(K·mol) |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
|
−411.120 kJ/mol |
| 약리학 | |
| A12CA01 (WHO) B05CB01, B05XA03, S01XA03 | |
| 위험 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
3 g/kg (oral, rats)[6] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
|
Sodium fluoride Sodium bromide Sodium iodide Sodium astatide |
다른 양이온
|
Lithium chloride Potassium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Francium chloride |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
| |
염화 나트륨(鹽化-, NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 결합하여 극성 구조를 가지기에 같은 극성 용매인 물에 잘 녹는다. 염화 나트륨의 결정 구조는 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있는 형태이다. 앙금이 아닌 수용성 염이다.
